什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？
 
水的堿度是指水中能夠接受H+離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生堿度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強堿弱酸鹽水解而產生的氫氧化物堿度。所以堿度是表示水中CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由HCO₃^-的鹽類組成。可認為：
總堿度M=[ HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[ OH^-]-[H⁺]
當pH值大于7.0時，[H⁺]可略去，故
M=C( M=c[B^x-]=[ HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[ OH^-] mol/L
形成水中堿度的物質碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可盡歡共存。然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：
HCO₃^-+ OH^-= CO₃^2-+H₂O
由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化牧歌 以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：
（1）碳酸氫鹽堿度HCO₃^-
（2）碳酸鹽堿度CO₃^2-
（3）氫氧化物堿度OH^-
（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO₃^-+ CO₃^2-
（5）碳酸鹽和氫氧化物堿度CO₃^2-+ OH^-
 
水中各種堿度的相互關系如何？
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。
用酚酞作指示劑時，滴定的終點為pH8.2~8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。
即P堿度= CO₃^2-+全部OH^-。
用甲基橙作指示劑時，滴定的終點為pH為4.3~4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的是水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即M堿度=全部HCO₃^-+全部CO₃^2-+全部OH^-。
如果水中單獨存在OH^-堿度，水的pH＞11.0；水中同時存在OH^-、CO₃^2-時，pH9.4~11.0；如水中只有存在CO₃^2-時，pH=9.4；當CO₃^2-、HCO₃^-共同存在時，pH8.3~9.2；單一的HCO₃^-存在時，pH=8.3；但pH＜8.3時，水中堿度也只有HCO₃^-存在，此時的pH值變化只與HCO₃^-和游離的CO₂含量有關。